SISTEM KOLOID

1. PENGERTIAN SISTEM KOLOID

Apabila kita mencampurkan gula dengan air, ternyata gula larut dan kita memperoleh larutan gula. Di dalam larutan, zat terlarut tersebar dalam bentuk partikel yang sangat kecil, sehingga tidak dapat dibedakan lagi dari mediumnya walaupun menggunakan mikroskop ultra. Larutan bersifat kontinu dan merupakan sistem satu fasa (homogen). Ukuran partikel zat terlarut kurang dari 1 nm (1 nm = 10–9 m). Larutan bersifat stabil (tidak memisah) dan tidak dapat disaring. Di lain pihak, jika kita mencampurkan tepung terigu dengan air, ternyata tepung terigu tidak larut. Walaupun campuran ini diaduk, lambat laun tepung terigu akan memisah (mengalami sedimentasi). Campuran seperti ini kita sebut  suspensi.

Suspensi bersifat heterogen dan tidak kontinu, sehingga merupakan sistem dua fasa. Ukuran partikel tersuspensi lebih besar dari 100 nm. Suspensi dapat dipisahkan dengan penyaringan. Selanjutnya, jika kita mencampurkan susu (misalnya, susu instan) dengan air, ternyata susu “larut” tetapi “larutan” itu tidak bening melainkan keruh. Jika didiamkan, campuran itu tidak memisah dan juga tidak dapat disaring (hasil penyaringan tetap keruh). Secara makroskopis campuran ini tampak homogen. Akan tetapi, jika diamati dengan mikroskop ultra, ternyata masih dapat dibedakan partikel-partikel susu yang tersebar di dalam air. Campuran seperti inilah yang disebut koloid. Ukuran partikel koloid berkisar antara 1 nm – 100 nm. Jadi, koloid tergolong campuran heterogen dan merupakan sistem dua fasa.

2. KOMPONEN PENYUSUN KOLOID

Sistem koloid tersusun atas dua komponen, yaitu fasa terdispersi dan medium dispersi atau fasa pendispersi. Fasa terdispersi bersifat diskontinu (terputus-putus), sedangkan medium dispersi bersifat kontinu. Pada campuran susu dengan air yang disebut di atas, fasa terdispersi adalah susu, sedangkan medium dispersi adalah air. Perbandingan sifat antara larutan, koloid, dan suspensi disimpulkan dalam

tabel berikut ini.

Larutan (Dispersi Molekuler)	Koloid  (Dispersi Koloid)	Suspensi  (Dispersi Kasar)
1) Homogen, tak dapat dibedakan walaupun menggunakan mi- kroskop ultra 2) Semua partikel berdimensi (pan- jang, lebar, atau tebal) kurang dari 1 nm 3) Satu fasa 4) Stabil 5) Tidak dapat disaring Contoh: larutan gula, larutan garam, spiritus, alkohol 70%, larutan cuka, air laut, udara yang bersih, dan bensin	1) Secara makroskopis bersifat ho- mogen, tetapi heterogen jika diamati dengan mikroskop ultra 2) Partikel berdimensi antara 1 nm sampai 100 nm 3) Dua fasa 4) Pada umumnya stabil 5) Tidak dapat disaring, kecuali dengan penyaringan ultra Contoh: sabun, susu, santan, jeli, selai, men- tega, dan mayones	1) Heterogen 2) Salah satu atau semua dimensi partikelnya lebih besar dari 100 nm 3) Dua fasa 4) Tidak stabil 5) Dapat disaring Contoh: air sungai yang keruh, campuran air dengan pasir, campuran kopi de- ngan air, dan campuran minyak dengan air

3. JENIS-JENIS KOLOID

Telah kita ketahui bahwa sistem koloid terdiri atas dua fasa, yaitu fasa

terdispersi dan fasa pendispersi (medium dispersi). Sistem koloid dapat dikelom-

pokkan berdasarkan jenis fasa terdispersi dan fasa pendispersinya.

Koloid yang mengandung fasa terdispersi padat disebut  sol. Jadi, ada tiga

jenis sol, yaitu sol padat (padat dalam padat), sol cair (padat dalam cair), dan sol

gas (padat dalam gas). Istilah sol biasa digunakan untuk menyatakan sol cair,

sedangkan sol gas lebih dikenal sebagai  aerosol (aerosol padat). Koloid yang

mengandung fasa terdispersi cair disebut emulsi. Emulsi juga ada tiga jenis, yaitu

emulsi padat (cair dalam padat), emulsi cair (cair dalam cair), dan emulsi gas (cair

dalam gas). Istilah emulsi biasa digunakan untuk menyatakan emulsi cair, sedangkan

emulsi gas juga dikenal dengan nama  aerosol  (aerosol cair). Koloid yang

mengandung fasa terdispersi gas disebut  buih. Hanya ada dua jenis buih, yaitu

buih padat dan buih cair. Mengapa tidak ada buih gas? Istilah buih biasa digunakan

untuk menyatakan buih cair. Dengan demikian ada 8 jenis koloid, seperti yang

tercantum pada tabel

No.	Fasa Terdispersi	Fasa Pendispersi	Nama	Contoh
1	padat	Gas	aerosol	asap (smoke), debu di udara
2	padat	Cair	sol	sol emas, sol belerang, tinta, cat
3	padat	Padat	sol padat	gelas berwarna, intan hitam
4	cair	Gas	Aerosol padat	kabut (fog)
5	cair	Cair	emulsi	susu, santan, minyak ikan
6	cair	Padat	Emulsi padat	jeli, mutiara, opal
7	gas	Cair	buih	buih sabun, krim kocok
8	gas	Padat	Buih padat	karet busa, batu apung

Aerosol

Sistem koloid dari partikel padat atau cair yang

terdispersi dalam gas disebut aerosol. Jika zat yang

terdispersi berupa zat padat, disebut aerosol padat;

jika zat yang terdispersi berupa zat cair, disebut

aerosol cair.

• Contoh aerosol padat: asap dan debu dalam

udara.

• Contoh aerosol cair: kabut dan awan.

Dewasa ini banyak produk dibuat dalam ben-

tuk aerosol, seperti semprot rambut (hair spray),

semprot obat nyamuk, parfum, cat semprot, dan

lain-lain. Untuk menghasilkan aerosol diperlukan

suatu bahan pendorong (propelan aerosol). Con-

toh bahan pendorong yang banyak digunakan

adalah senyawa  klorofluorokarbon  (CFC) dan

karbon dioksida.

Sol

Sistem koloid dari partikel

padat yang terdispersi dalam zat

cair disebut  sol. Koloid jenis sol

banyak kita temukan dalam kehi-

dupan sehari-hari maupun dalam

industri.

Contoh sol: air sungai (sol dari

lempung dalam air), sol sabun, sol

detergen, sol kanji, tinta tulis, dan

cat.

Emulsi

Sistem koloid dari zat cair yang ter-

dispersi dalam zat cair lain disebut emulsi.

Syarat terjadinya emulsi ini adalah dua jenis

zat cair itu tidak saling melarutkan. Emulsi

dapat digolongkan ke dalam dua bagian,

yaitu emulsi minyak dalam air (M/A) dan

emulsi air dalam minyak (A/M). Dalam hal

ini, minyak diartikan sebagai semua zat cair

yang tidak bercampur dengan air.

• Contoh emulsi minyak dalam air (M/A): santan, susu, kosmetik pembersih

wajah (milk cleanser) dan lateks.

• Contoh emulsi air dalam minyak (A/M): mentega, mayones, minyak  bumi,

dan minyak ikan.

Emulsi terbentuk karena pengaruh suatu pengemulsi (emulgator). Contoh-

nya adalah sabun yang dapat mengemulsikan minyak ke dalam air. Jika

campuran minyak dengan air dikocok, maka akan diperoleh suatu campuran

yang segera memisah jika didiamkan. Akan tetapi, jika sebelum dikocok di-

tambahkan sabun atau detergen, maka diperoleh campuran yang stabil yang

kita sebut emulsi. Contoh lainnya adalah kasein dalam susu dan kuning telur

dalam mayones.

Buih

Sistem koloid dari gas yang terdispersi dalam zat cair disebut buih. Seperti

halnya dengan emulsi, untuk menstabilkan buih diperlukan zat pembuih,

misalnya sabun, deterjen, dan protein. Buih dapat dibuat dengan mengalirkan

suatu gas ke dalam zat cair yang mengandung pembuih.

Buih digunakan pada berbagai proses, misalnya buih sabun pada pe-

ngolahan bijih logam, pada alat pemadam kebakaran, dan lain-lain. Adakalanya

buih tidak dikehendaki. Zat-zat yang dapat memecah atau mencegah buih,

antara lain eter, isoamil alkohol, dan lain-lain.

Gel

Koloid yang setengah kaku (antara padat dan

cair) disebut gel. Contoh: agar-agar, lem kanji, selai,

gelatin, gel sabun, dan gel silika. Gel dapat terbentuk

dari suatu sol yang zat terdispersinya mengadsorpsi

medium dispersinya, sehingga terjadi koloid yang

agak padat.

4. KOLOID DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI

Dalam kehidupan sehari-hari, kita sering menggunakan bahan-bahan kimia

berbentuk koloid. Bahan-bahan kimia tersebut dibuat oleh industri. Mengapa harus

koloid? Oleh karena koloid merupakan satu-satunya cara untuk menyajikan suatu

campuran dari zat-zat yang tidak saling melarutkan secara “homogen” dan stabil

(pada tingkat makroskopis atau tidak mudah rusak).

Industri Kosmetik

Bahan kosmetik, seperti foundation, pembersih

wajah, sampo, pelembap badan, deodoran umumnya

berbentuk koloid yaitu emulsi.

Industri Tekstil

Pewarna tekstil berbentuk koloid karena mem-

punyai daya serap yang tinggi, sehingga dapat

melekat pada tekstil.

Industri Sabun dan Detergen

Sabun dan detergen merupakan emulgator untuk

membentuk emulsi antara kotoran (minyak) dengan

air, sehingga sabun dan detergen dapat member-

sihkan kotoran, terutama kotoran dari minyak.

Industri Makanan

Banyak makanan dikemas dalam bentuk koloid

untuk kestabilan dalam jangka waktu cukup lama.

Dapatkah Anda menyebutkan contoh koloid dalam

industri makanan?

5. SIFAT-SIFAT SISTEM KOLOID

A. EFEK TYNDALL

Bagaimanakah cara mengenali sistem koloid? Salah satu cara yang sangat

sederhana adalah dengan menjatuhkan seberkas cahaya (transparan), sedangkan

koloid menghamburkannya. Oleh karena itu, berkas cahaya yang melalui koloid

dapat diamati dari arah samping, walaupun partikel koloidnya sendiri tidak

tampak. Jika partikel terdispersinya juga kelihatan, maka sistem itu bukan koloid

melainkan suspensi.

Dalam kehidupan sehari-hari, kita se-

ring mengamati efek Tyndall ini, antara lain:

1. Sorot lampu mobil pada malam yang

berkabut.

2. Sorot lampu proyektor dalam gedung

bioskop yang berasap atau berdebu.

3. Berkas sinar matahari melalui celah

daun pohon-pohon pada pagi hari yang

berkabut.

B.   GERAK BROWN

Telah disebutkan bahwa partikel koloid dapat menghamburkan cahaya.

Jika diamati dengan mikroskop ultra, di mana arah cahaya tegak lurus dengan

sumbu mikroskop, akan terlihat partikel koloid senantiasa bergerak terus-

menerus dengan gerak patah-patah (gerak zig-zag). Gerak zig-zag partikel

koloid ini disebut gerak Brown, sesuai dengan nama penemunya, seorang ahli

biologi Robert Brown berkebangsaan Inggris.

Dalam suspensi tidak terjadi gerak Brown karena ukuran partikel cukup

besar, sehingga tumbukan yang dialaminya setimbang. Partikel zat terlarut

juga mengalami gerak Brown, tetapi tidak dapat diamati. Makin tinggi suhu

makin cepat gerak Brown karena energi kinetik molekul medium meningkat,

sehingga menghasilkan tumbukan yang lebih kuat.

Gerak Brown merupakan salah satu faktor yang menstabilkan koloid. Oleh

karena bergerak terus-menerus, maka partikel koloid dapat mengimbangi gaya

gravitasi, sehingga tidak mengalami sedimentasi.

C. MUATAN KOLOID

1. Elektroforesis

Elektroforesis adalah pergerakan partikel koloid dalam medan listrik.

Apabila ke dalam sistem koloid dimasukkan dua batang elektrode, kemudian

dihubungkan dengan sumber arus searah, maka partikel koloid akan bergerak

ke salah satu elektrode bergantung pada jenis muatannya. Koloid bermuatan

negatif akan bergerak ke anode (elektrode positif), sedangkan koloid yang

bermuatan positif bergerak ke katode (elektrode negatif). Dengan demikian,

elektroforesis dapat digunakan untuk menentukan jenis muatan koloid.

2. Adsorpsi

Bagaimanakah partikel koloid mendapatkan muatan listrik? Partikel

koloid memiliki kemampuan menyerap ion atau muatan listrik pada

permukaannya. Oleh karena itu, partikel koloid menjadi bermuatan listrik.

Penyerapan pada permukaan ini disebut adsorpsi (jika penyerapan sampai

ke bawah permukaan disebut absorpsi). Sebagai contoh, penyerapan air oleh

kapur tulis). Sol Fe(OH)₃

 larutan

ke dalam air

l Fe(OH)

 dalam air mengadsorpsi ion positif sehingga

bermuatan positif, sedangkan sol As₂S₃ mengadsorpsi ion negatif sehingga

bermuatan negatif

Muatan koloid juga merupakan faktor yang menstabilkan koloid, di

samping gerak Brown. Oleh karena bermuatan sejenis maka partikel-partikel

koloid saling tolak-menolak, sehingga terhindar dari pengelompokan antar-

sesama partikel koloid itu (jika partikel koloid itu saling bertumbukan dan

kemudian bersatu, maka lama-kelamaan dapat terbentuk partikel yang cukup

besar dan akhirnya mengendap).

Sifat adsorpsi koloid ini telah dipergunakan dalam bidang lain, misalnya

pada proses pemurnian gula tebu, pembuatan obat norit, dan proses pen-

jernihan air minum.

3. Koagulasi

Apabila muatan suatu koloid dilucuti, maka kestabilan koloid tersebut

akan berkurang dan dapat menyebabkan koagulasi atau penggumpalan.

Pelucutan muatan koloid dapat terjadi pada sel elektroforesis atau jika

elektrolit ditambahkan ke dalam sistem koloid.

Koagulasi koloid karena penambahan elektrolit terjadi sebagai berikut.

Koloid yang bermuatan negatif akan menarik ion positif (kation), sedangkan

koloid yang bermuatan positif akan menarik ion negatif (anion). Ion-ion

tersebut akan membentuk selubung lapisan kedua. Apabila selubung lapisan

kedua itu terlalu dekat, maka selubung itu akan menetralkan muatan koloid

sehingga terjadi koagulasi. Makin besar muatan ion makin kuat daya tarik-

menariknya dengan partikel koloid, sehingga makin cepat terjadi koagulasi.

Beberapa contoh koagulasi dalam kehidupan sehari-hari dan industri

sebagai berikut:

a. Pembentukan delta di muara sungai terjadi

karena koloid tanah liat (lempung) dalam air

sungai mengalami koagulasi ketika bercampur

dengan elektrolit dalam air laut.

b. Karet dalam lateks digumpalkan dengan me-

nambahkan asam format.

c. Lumpur koloidal dalam sungai dapat digumpal-

kan dengan menambahkan tawas. Sol tanah liat

dalam air sungai biasanya bermuatan negatif,

sehingga akan digumpalkan oleh ion Al₃⁺ dari

tawas (aluminium sulfat).

d. Asap atau debu dari pabrik dan industri dapat

digumpalkan dengan alat koagulasi listrik dari

Cottrel.

Asap dari pabrik sebelum meninggalkan cerobong asap dialirkan melalui

ujung-ujung logam yang tajam dan bermuatan pada tegangan tinggi (20.000

sampai 75.000 volt). Ujung-ujung yang runcing akan mengionkan molekul-

molekul dalam udara. Ion-ion tersebut akan diadsorpsi oleh partikel asap

dan menjadi bermuatan. Selanjutnya, partikel bermuatan itu akan tertarik

dan diikat pada elektrode yang lainnya. Pengendap Cottrel ini banyak di-

gunakan dalam industri untuk dua tujuan, yaitu mencegah polusi udara oleh

buangan beracun dan memperoleh kembali debu yang berharga (misalnya

debu logam).

4. Pengolahan Air Bersih

Pengolahan air bersih didasarkan pada sifat-sifat koloid, yaitu koagulasi

dan adsorpsi. Air sungai atau air sumur yang keruh mengandung lumpur

koloidal dan barang kali juga zat-zat warna, zat pencemar, seperti limbah

detergen, dan pestisida. Bahan-bahan yang diperlukan untuk pengolahan

air adalah tawas (aluminium sulfat), pasir, klorin atau kaporit, kapur tohor,

dan karbon aktif. Tawas berguna untuk menggumpalkan lumpur koloidal

sehingga lebih mudah disaring. Tawas juga membentuk koloid Al(OH)₃ yang

dapat mengadsorpsi zat-zat warna atau zat-zat pencemar, seperti detergen

dan pestisida. Apabila tingkat kekeruhan air yang diolah terlalu tinggi, maka

digunakan karbon aktif di samping tawas. Pasir berfungsi sebagai penyaring.

Klorin atau kaporit berfungsi sebagai pembasmi hama (sebagai disinfektan),

sedangkan kapur tohor berguna untuk menaikkan pH, yaitu untuk menetral-

kan keasaman yang terjadi karena penggunaan tawas.

Pengolahan air bersih di kota-kota besar pada prinsipnya sama dengan

pengolahan air sederhana yang dijelaskan di atas. Mula-mula air sungai

dipompakan ke dalam bak prasedimentasi. Di sini lumpur dibiarkan

mengendap karena pengaruh gravitasi. Lumpur dibuang dengan pompa,

sedangkan air selanjutnya dialirkan ke dalam bak ventury. Pada tahap ini

dicampurkan tawas dan gas klorin (preklorinasi). Pada air baku yang

kekeruhan dan pencemarannya tinggi, perlu dibubuhkan karbon aktif yang

berguna untuk menghilangkan bau, warna, rasa, dan zat organik yang

terkandung dalam air baku. Dari bak ventury, air baku yang telah dicampur

dengan bahan-bahan kimia dialirkan ke dalam  accelator. Di dalam bak

accelator ini terjadi proses koagulasi, lumpur dan kotoran lain menggumpal

membentuk flok-flok yang akan mengalami sedimentasi secara gravitasi.

Selanjutnya, air yang sudah setengah bersih dialirkan ke dalam bak saringan

pasir. Pada saringan ini, sisa-sisa flok akan tertahan. Dari bak pasir diperoleh

air yang sudah hampir bersih. Air yang sudah cukup bersih ini ditampung

dalam bak lain yang disebut  siphon, di mana ditambahkan kapur untuk

menaikkan pH dan gas klorin (postklorinasi) untuk mematikan hama. Dari

bak siphon, air yang sudah memenuhi standar air bersih selanjutnya dialirkan

ke dalam reservoar, kemudian ke konsumen.

D.  KOLOID PELINDUNG

Pada beberapa proses, suatu koloid harus dipecahkan. Misalnya, koagulasi

lateks. Di lain pihak, koloid perlu dijaga supaya tidak rusak. Suatu koloid

dapat distabilkan dengan menambahkan koloid lain yang disebut  koloid

pelindung. Koloid pelindung ini akan membungkus partikel zat terdispersi,

sehingga tidak dapat lagi mengelompok.

Contoh:

1. Pada pembuatan es krim digunakan

gelatin untuk mencegah pemben-

tukan kristal besar es atau gula.

2. Cat dan tinta dapat bertahan lama

karena menggunakan suatu koloid

pelindung.

3. Zat-zat pengemulsi, seperti sabun dan

detergen, juga tergolong koloid

pelindung.

E.    DIALISIS

Pada pembuatan suatu koloid, sering kali terdapat ion-ion yang dapat

mengganggu kestabilan koloid tersebut. Ion-ion pengganggu ini dapat

dihilangkan dengan suatu proses yang disebut dialisis. Dalam proses ini, sistem

koloid dimasukkan ke dalam suatu kantong koloid, lalu kantong koloid itu

dimasukkan ke dalam bejana yang berisi air mengalir. Kantong koloid terbuat

dari selaput  semipermiabel, yaitu selaput yang dapat melewatkan partikel-

partikel kecil, seperti ion-ion atau molekul sederhana, tetapi menahan koloid.

Dengan demikian, ion-ion keluar dari kantong dan hanyut bersama air.

6. KOLOID LIOFIL DAN KOLOID LIOFOB

Koloid yang memiliki medium dispersi cair dibedakan atas koloid liofil dan

koloid liofob. Suatu koloid disebut koloid liofil apabila terdapat gaya tarik-menarik

yang cukup besar antara zat terdispersi dengan mediumnya. Liofil berarti suka

cairan (Yunani: lio = cairan, philia = suka). Sebaliknya, suatu koloid disebut koloid

liofob jika gaya tarik-menarik tersebut tidak ada atau sangat lemah. Liofob berarti

tidak suka cairan (Yunani: lio = cairan, phobia = takut atau benci). Jika medium

dispersi yang dipakai adalah air, maka kedua jenis koloid di atas masing-masing

disebut koloid hidrofil dan koloid hidrofob.

Contoh:

• Koloid hidrofil: sabun, detergen, agar-agar, kanji, dan gelatin.

• Koloid hidrofob: sol belerang, sol Fe(OH)₃, sol-sol sulfida, dan sol-sol logam.

Koloid liofil/hidrofil lebih mantap dan lebih kental daripada koloid liofob/

hidrofob. Butir-butir koloid liofil/hidrofil membungkus diri dengan cairan/air

mediumnya. Hal ini disebut solvatasi/hidratasi. Dengan cara itu butir-butir koloid

tersebut terhindar dari agregasi (pengelompokan). Hal demikian tidak terjadi pada

koloid liofob/hidrofob. Koloid liofob/hidrofob mendapat kestabilan karena meng-

adsorpsi ion atau muatan listrik. Sebagaimana telah dijelaskan bahwa muatan koloid

menstabilkan sistem koloid.

Sol hidrofil tidak akan menggumpal pada penambahan sedikit elektrolit. Zat

terdispersi dari sol hidrofil dapat dipisahkan dengan pengendapan atau penguapan.

Apabila zat padat tersebut dicampurkan kembali dengan air, maka dapat membentuk

kembali sol hidrofil. Dengan perkataan lain, sol hidrofil bersifat  reversibel.

Sebaliknya, sol hidrofob dapat mengalami koagulasi pada penambahan sedikit

elektrolit. Sekali zat terdispersi telah dipisahkan, tidak akan membentuk sol lagi

jika dicampur kembali dengan air. Perbedaan sol hidrofil dengan sol hidrofob

disimpulkan sebagai berikut.

No.	Sol Hidrofil	Sol Hidrofob
1 2 3 4 5 6	Mengadsorpsi mediumnya Dapat dibuat dengan konsentrasi yang relatif besar Tidak mudah digumpalkan dengan penambahan elektrolit Viskositas lebih besar daripada mediumnya Bersifat reversibel Efek Tyndall lemah	Tidak mengadsorpsi mediumnya Hanya stabil pada konsentrasi kecil Mudah menggumpal pada penambahan elektrolit Viskositas hampir sama dengan mediumnya Tidak reversibel Efek Tyndall lebih jelas

7. PEMBUATAN SISTEM KOLOID

Sistem koloid dapat dibuat dengan pengelompokan (agregasi) partikel larutan

sejati atau menghaluskan bahan dalam bentuk kasar, kemudian diaduk dengan

medium pendispersi. Cara yang pertama disebut cara kondensasi, sedangkan yang

kedua disebut cara dispersi.

A. CARA KONDENSASI

Dengan cara kondensasi, partikel larutan sejati (molekul atau ion) ber-

gabung menjadi partikel koloid. Cara ini dapat dilakukan dengan reaksi-reaksi

kimia, seperti reaksi redoks, hidrolisis, dan dekomposisi rangkap, atau dengan

pergantian pelarut.

1. Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi.

Contoh 1:

Pembuatan sol belerang dari reaksi antara hidrogen sulfida (H₂S) dengan

belerang dioksida (SO₂), yaitu dengan mengalirkan gas H₂S ke dalamlarutan SO₂.

2 H₂S(g)   +   SO₂(aq) ⎯⎯ → 2 H₂O(l)    +   3 S (koloid)

Contoh 2:

Pembuatan sol emas dari reaksi antara larutan HAuCl₄ dengan larutanK₂CO₃

 dan HCHO (formaldehida).

2 HAuCl₄

(aq)+6 K₂CO₃

(aq) +  3 HCHO(aq) ⎯⎯ →2 Au(koloid) + 5 CO₂(g) + 8 KCl(aq) + KHCO₃(aq) + 2 H₂O(l)

2. Hidrolisis

Hidrolisis adalah reaksi suatu zat dengan air.

Contoh:

Pembuatan sol Fe(OH)₃ dari hidrolisis FeCl₃

. Apabila ke dalam air mendidih ditambahkan larutan FeCl₃

, maka akan terbentuk sol Fe(OH)₃.

FeCl₃(aq)   + 3 H₂O(l) ⎯⎯ → Fe(OH)₃(koloid) + 3 HCl(aq)

3. Dekomposisi Rangkap

Contoh 1:

Sol As₂S₃

 dapat dibuat dari reaksi antara larutan H₃AsO₃ dengan larutanH₂S.

2 H₃AsO₃(aq)  +  3 H₂S(aq) ⎯⎯ → As₂S₃(koloid) + 6 H₂O(l)

Contoh 2:

Sol AgCl dapat dibuat dengan mencampurkan larutan perak nitrat encer

dengan larutan HCl encer.

AgNO₃(aq)    +  HCl(aq) ⎯⎯ → AgCl(koloid)  +  HNO₃(aq)

4. Penggantian Pelarut

Selain dengan cara-cara kimia seperti di atas, koloid juga dapat terjadi

dengan penggantian pelarut.

Contoh:

Apabila larutan jenuh kalsium asetat dicampur dengan alkohol, maka

akan terbentuk suatu koloid berupa gel.

B.   CARA DISPERSI

Dengan cara dispersi, partikel kasar dipecah menjadi partikel koloid. Cara

dispersi dapat dilakukan secara mekanik, peptisasi, atau dengan loncatan bunga

listrik (cara busur Bredig).

1. Cara   Mekanik

Menurut cara ini, butir-butir kasar digerus dengan lumping atau peng-

giling koloid sampai diperoleh tingkat kehalusan tertentu, kemudian diaduk

dengan medium dispersi.

Contoh:

Sol belerang dapat dibuat dengan menggerus serbuk belerang bersama-

sama dengan suatu zat inert (seperti gula pasir), kemudian mencampur

serbuk halus itu dengan air.

2. Cara Peptisasi

Peptisasi adalah cara pembuatan koloid dari butir-butir kasar atau dari

suatu endapan dengan bantuan suatu zat pemeptisasi (pemecah). Zat

pemeptisasi memecahkan butir-butir kasar menjadi butir-butir koloid. Istilah

peptisasi dikaitkan dengan  peptonisasi, yaitu proses pemecahan protein

(polipeptida) yang dikatalisis oleh enzim pepsin.

Contoh:

Agar-agar dipeptisasi oleh air, nitroselulosa oleh aseton, karet oleh

bensin, dan lain-lain. Endapan NiS dipeptisasi oleh H₂S dan endapan

Al(OH)₃ oleh AlCl₃.

3. Cara Busur Bredig

Cara busur Bredig digunakan untuk membuat sol-sol logam. Logam

yang akan dijadikan koloid digunakan sebagai elektrode yang dicelupkan

dalam medium dispersi, kemudian diberi loncatan listrik di antara kedua

ujungnya. Mula-mula atom-atom logam akan terlempar ke dalam air, lalu

atom-atom tersebut mengalami kondensasi, sehingga membentuk partikel

koloid. Jadi, cara busur ini merupakan gabungan cara dispersi dan cara

kondensasi.

C. KOLOID ASOSIASI

Berbagai jenis zat, seperti sabun dan detergen, larut dalam air tetapi tidak

membentuk larutan, melainkan koloid. Molekul sabun atau detergen terdiri

atas bagian yang polar (disebut  kepala) dan bagian yang nonpolar (disebut

ekor).

Kepala sabun adalah gugus yang hidrofil (tertarik ke air), sedangkan gugus

hidrokarbon bersifat hidrofob (takut air). Jika sabun dilarutkan dalam air, maka

molekul-molekul sabun akan mengadakan asosiasi karena gugus nonpolarnya

(ekor) saling tarik-menarik, sehingga terbentuk partikel koloid (lihat gambar

9.13).

Daya pengemulsi dari sabun dan detergen juga disebabkan oleh aksi yang

sama. Gugus nonpolar dari sabun akan menarik partikel kotoran (lemak) dari

bahan cucian, kemudian mendispersikannya ke dalam air. Sebagian bahan

pencuci, sabun, dan detergen bukan saja berfungsi sebagai pengemulsi, tetapi

juga sebagai pembasah atau penurun tegangan permukaan. Air yang me-

ngandung sabun atau detergen mempunyai tegangan permukaan yang lebih

rendah, sehingga lebih mudah meresap pada bahan cucian.